硫化物的多樣化

　　硫化物是指硫與電負性比它小的元素原子形成的二元化合物，可以分為非金屬硫化物和金屬硫化物。

　　非金屬硫化物兩種原子之間以共價鍵結合，多為分子晶體，熔沸點低，常溫下為氣體或液體，如 CS2；有些非金屬硫化物如 SiS2，為混合型晶體，熔點較高。極性的分子晶體能溶于水，而非極性的分子晶體和混合型晶體就難溶于水。

　　金屬硫化物是硫與金屬元素形成的二元化合物，也可以看做是硫化氫的正鹽。硫化氫（H2S）是一種二元弱酸， [公式]= 1.07× [公式]；[公式]= 1.26× [公式]；可以形成正鹽和酸式鹽；因此其正鹽為弱酸鹽即硫化物，以質子酸堿理論的觀點是一種強堿。

　　那么從化合價的角度考慮，正常硫化物里硫元素應該是-2價的，過硫化物應該是-1價的，多硫化物應該是端位原子-1價，中間的硫原子都是0價，那么在隔絕空氣是加熱，就會分解出單質硫來。這是常規(guī)化學方法。儀器分析的話可以用紅外光譜法檢測是否存在硫硫鍵的震動吸收存在。

　　硫化物的酸堿性

　　（1）酸性硫化物和堿性硫化物

　　根據(jù)與酸或堿的反應可以把氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物。同樣，硫化物也分為酸性硫化物和堿性硫化物。

　　（2）硫化物的酸堿性遞變規(guī)律

　　從元素周期表來看硫化物酸堿性的整體遞變規(guī)律與氧化物的遞變規(guī)律相同。

　　同周期*高價氧化態(tài)的硫化物自左至右酸性增強；

　　同族相同氧化態(tài)的硫化物自上至下堿性增強。

　　同元素不同價態(tài)的硫化物中高價的酸性更強。

　　因此，[公式] 酸性強于 [公式] ，而[公式]的酸性則要強于 [公式] 和 [公式] 。

　　不同的是，硫化物的酸性比相對應的氧化物強。